Teoría cinética
Las leyes de los gases que hemos visto hasta ahora, así como la ecuación de los gases ideales, son empíricas, es decir, se han derivado de observaciones experimentales. Las formas matemáticas de estas leyes describen fielmente el comportamiento macroscópico de la mayoría de los gases a presiones inferiores a 1 ó 2 atm. Aunque las leyes de los gases describen relaciones que han sido verificadas por muchos experimentos, no nos dicen por qué los gases siguen estas relaciones.
La teoría cinética molecular (KMT) es un modelo microscópico simple que explica eficazmente las leyes de los gases descritas en los módulos anteriores de este capítulo. Esta teoría se basa en los siguientes cinco postulados descritos aquí. (Nota: El término “molécula” se utilizará para referirse a las especies químicas individuales que componen el gas, aunque algunos gases están compuestos por especies atómicas, por ejemplo, los gases nobles).
La prueba de la KMT y sus postulados es su capacidad para explicar y describir el comportamiento de un gas. Las distintas leyes de los gases pueden derivarse de los postulados de la KMT, lo que ha llevado a los químicos a creer que los postulados de la teoría representan con exactitud las propiedades de las moléculas de los gases. En primer lugar, examinaremos las leyes individuales de los gases (leyes de Boyle, de Charles, de Amontons, de Avogadro y de Dalton) conceptualmente para ver cómo las explica la KMT. A continuación, consideraremos más detenidamente las relaciones entre las masas moleculares, las velocidades y las energías cinéticas con la temperatura, y explicaremos la ley de Graham.
Según la teoría cinética molecular, las partículas de la materia
Mi entendimiento es que no se puede. Pero al presentarlo aquí he recibido comentarios que lo contradicen. Así que, como se ha sugerido, hago la pregunta para poder recibir planteamientos concretos sobre este punto por parte de otros usuarios.
Aunque he reflexionado e investigado hasta cierto punto, reconozco que no soy, ni mucho menos, un experto en esto. Así que presentaré mi línea de razonamiento y argumentos, y la pregunta aquí es la del título.
Esta teoría es capaz de explicar completamente el comportamiento macroscópico del gas ideal, es decir de los gases reales en una gran parte de su espacio de fases. Hace un trabajo excelente para el caso del equilibrio termodinámico, pero también se utiliza para describir la difusión macroscópica de cierta magnitud en los gases, y es la elegida cuando se describe la difusión a nivel molecular.
Podemos imaginar un líquido formado por las mismas moléculas del gas correspondiente, interactuando con los mismos potenciales, pero simplemente están más cerca y, por lo tanto, más limitadas en su movimiento porque ahora pasan más tiempo cerca unas de otras que en el gas.
5 postulados de la teoría cinética molecular
Amanda ha enseñado ciencias en la escuela secundaria durante más de 10 años. Tiene un Máster en Fisiología Celular y Molecular por la Escuela de Medicina de Tufts y un Máster en Enseñanza por el Simmons College. También está certificada en educación especial secundaria, biología y física en Massachusetts.
La Teoría Cinética Molecular (KMT) es un modelo basado en una serie de postulados que explican el comportamiento de la materia. Explora la KMT, incluyendo sus postulados, y aprende sobre las propiedades de los sólidos y los líquidos, las fuerzas intermoleculares y los cambios de fase.
Teoría Cinética MolecularToma un vaso de agua. Deja caer unas gotas de colorante alimentario rojo en él. ¿Qué ocurre? Las gotas de colorante alimentario rojo deberían bajar lentamente por el vaso de agua, extenderse y finalmente teñir toda el agua de un color rojizo. ¿Por qué ocurre esto? Porque ambas sustancias están formadas por moléculas que se mueven constantemente. Estas moléculas tienen energía, uno de los principios fundamentales de la teoría molecular cinética. La Teoría Cinética Molecular (TMC) es un modelo utilizado para explicar el comportamiento de la materia. Se basa en una serie de postulados. Algunos de los postulados de la KMT son los siguientes: En esta lección, nos centraremos en cómo la KMT puede utilizarse para explicar las propiedades de los líquidos y los sólidos.
La teoría cinética molecular hace varias suposiciones sobre
Las leyes que describen el comportamiento de los gases estaban bien establecidas mucho antes de que nadie hubiera desarrollado un modelo coherente de las propiedades de los gases. En esta sección, introducimos una teoría que describe por qué los gases se comportan como lo hacen. La teoría que presentamos también puede utilizarse para derivar leyes como la ley de los gases ideales a partir de principios fundamentales y de las propiedades de las partículas individuales.
La teoría cinética molecular de los gases explica las leyes que describen el comportamiento de los gases. Desarrollada a mediados del siglo XIX por varios físicos, entre ellos el austriaco Ludwig Boltzmann (1844-1906), el alemán Rudolf Clausius (1822-1888) y el inglés James Clerk Maxwell (1831-1879), conocido también por sus aportaciones a la electricidad y el magnetismo, esta teoría se basa en las propiedades de las partículas individuales definidas para un gas ideal y en los conceptos fundamentales de la física. Así, la teoría cinética molecular de los gases proporciona una explicación molecular a las observaciones que condujeron al desarrollo de la ley de los gases ideales. La teoría cinética molecular de los gases se basa en los cinco postulados siguientes:
