Como se define la energia de ionizacion

Como se define la energia de ionizacion

Energía de ionización del He

Cada elemento tiene asignado un valor de electronegatividad (según la escala de electronegatividad de Pauling, que sitúa al flúor como el más alto, con valores que disminuyen hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica desde el flúor).

Por lo tanto, decir que un elemento es altamente electronegativo significa que cuando forma un enlace (covalente) con un átomo con un valor de electronegatividad más bajo, los electrones serán más atraídos por el átomo de mayor valor, y por lo tanto se situarán más cerca de ese átomo dentro del enlace. (Esto puede inducir un dipolo en el enlace si la diferencia de electronegatividad es lo suficientemente grande; y si la diferencia es superior a 1,8 se dice que el enlace es más iónico que covalente).

Electronegatividad

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Tendencias de la energía de ionización trazadas contra el número atómico, en unidades eV. La energía de ionización aumenta gradualmente desde los metales alcalinos hasta los gases nobles. La energía de ionización máxima también disminuye de la primera a la última fila de una columna dada, debido a la creciente distancia de la capa de electrones de valencia del núcleo. Los valores predichos se utilizan para los elementos más allá de 104.

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En física y química, la energía de ionización (IE) (grafía inglesa americana), energía de ionización (grafía inglesa británica) es la energía mínima necesaria para eliminar el electrón más suelto de un átomo gaseoso aislado, un ion positivo o una molécula.[1] La primera energía de ionización se expresa cuantitativamente como

Tabla de energía de ionización

Cuando se considera un átomo inicialmente neutro, expulsar el primer electrón requerirá menos energía que expulsar el segundo, el segundo requerirá menos energía que el tercero, y así sucesivamente. Cada electrón sucesivo requiere más energía para ser liberado. Esto se debe a que después de perder el primer electrón, la carga total del átomo se vuelve positiva, y las fuerzas negativas del electrón serán atraídas por la carga positiva del nuevo ion formado. Cuantos más electrones se pierdan, más positivo será este ion, y más difícil será separar los electrones del átomo.

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En general, cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más fácil será su expulsión. En otras palabras, la energía de ionización es una función del radio del átomo; cuanto mayor sea el radio, menor será la cantidad de energía necesaria para sacar el electrón del orbital más externo. Por ejemplo, sería mucho más fácil quitarle electrones al elemento más grande de Ca (Calcio) que a uno en el que los electrones están más pegados al núcleo, como el Cl (Cloro).

Ionización mínima

La segunda energía de ionización (IE2) es siempre mayor que la primera energía de ionización (IE1), ya que es más difícil eliminar un electrón de un ion atómico positivo que de un átomo neutro. La tercera energía de ionización (IE3) es también mayor que la segunda (IE2). Así, en general, las energías de ionización sucesivas aumentan en magnitud IE1<IE2<IE3<IE4 y así sucesivamente.

Moviéndose de izquierda a derecha a través de un período, el número de protones y electrones aumenta mientras que el número de cáscaras de energía permanece igual. Así, debido a la mayor atracción entre el número creciente de núcleos positivos y electrones negativos, se necesita más energía para eliminar un electrón de los átomos sucesivos. Así, la primera energía de ionización aumenta a lo largo del período.

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Al descender en un grupo, el número de capas de energía también aumenta con el incremento de protones y electrones. Por lo tanto, debido a los efectos de apantallamiento de los electrones en el aumento de las capas internas, la atracción entre los electrones y el núcleo se reduce a lo largo del grupo. Como resultado, la primera energía de ionización también disminuye hacia abajo en el grupo periódico.

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