Saltar al contenido

Ejercicios resueltos de materia y energia

Sólidos, líquidos y gases grado 5

Un globo de gran altura se llena con 1,41 × 104 L de hidrógeno a una temperatura de 21 °C y una presión de 745 torr. ¿Cuál es el volumen del globo a una altura de 20 km, donde la temperatura es de -48 °C y la presión es de 63,1 torr?

Una botella de oxígeno medicinal tiene un volumen de 35,4 L, y contiene O2 a una presión de 151 atm y una temperatura de 25 °C. ¿A qué volumen de O2 corresponde en condiciones corporales normales, es decir, 1 atm y 37 °C?

Una muestra de 1,85 moles de helio tiene un volumen de 2,00 L. Se añade helio adicional a presión y temperatura constantes hasta que el volumen es de 3,25 L. ¿Cuál es el total de moles de helio presentes en la muestra? ¿Qué masa de helio se ha añadido?

Los gases tienen el comportamiento más ideal a altas temperaturas (las moléculas se mueven más rápidamente que a bajas temperaturas, por lo que tienen menos tiempo para interactuar) y a baja presión (las moléculas están más alejadas unas de otras que a alta presión).

Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en solución acuosa y son conductores de la electricidad. Los electrolitos débiles se disocian parcialmente en iones en soluciones acuosas y son conductores débiles de la electricidad. Los no electrolitos no se disocian en iones en solución acuosa y son malos conductores de la electricidad.

Hoja de trabajo de las propiedades de la materia 5º grado pdf

Einstein asumió inicialmente que los fotones tenían masa cero, lo que los convertía en un tipo de partícula realmente peculiar. Sin embargo, en 1905 publicó su teoría especial de la relatividad, que relacionaba la energía y la masa según la siguiente ecuación:

  Ejercicios de trabajo potencia y energia

Es decir, la luz, que siempre se había considerado una onda, tiene también propiedades típicas de las partículas, una condición conocida como dualidad onda-partícula (principio según el cual la materia y la energía tienen propiedades típicas tanto de las ondas como de las partículas). Dependiendo de las condiciones, la luz puede considerarse una onda o una partícula.

Uno de los primeros en prestar atención al comportamiento especial del mundo microscópico fue Louis de Broglie. Se planteó la siguiente pregunta: Si la radiación electromagnética puede tener carácter de partícula, ¿pueden los electrones y otras partículas submicroscópicas presentar carácter de onda? En su tesis doctoral de 1925, de Broglie amplió la dualidad onda-partícula de la luz que Einstein utilizó para resolver la paradoja del efecto fotoeléctrico a las partículas materiales. Predijo que una partícula con masa m y velocidad v (es decir, con momento lineal p) también debería mostrar el comportamiento de una onda con un valor de longitud de onda λ, dado por esta expresión en la que h es la conocida constante de Planck:

Hoja de trabajo para el estado de la materia

La ley de la conservación de la energía es una ley de la física que establece que la energía no puede crearse ni destruirse, sino sólo cambiar de una forma a otra o transferirse de un objeto a otro. Esta ley se enseña a los estudiantes de secundaria y bachillerato en las clases de ciencias físicas, física y química.

Entender la ley de conservación de la energíaLa definición de la ley de conservación de la energía hace hincapié en que la energía no es algo que pueda destruirse o crearse. Es importante entender lo que esto significa realmente. Sería incorrecto decir que el propósito de un experimento sería hacer energía, ya que eso implicaría un esfuerzo para crear algo que no puede ser creado. En cambio, la energía se transforma constantemente para que pueda ser utilizada. Por ejemplo, los paneles solares no crean energía solar. Aprovechan la energía del sol y la transforman en otro tipo de energía (electricidad). Ejemplos cotidianos: Ley de Conservación de la EnergíaMuchos ejemplos que ilustran la ley de conservación de la energía pueden verse en la vida cotidiana. Revisa estos ejemplos familiares de transferencia de energía para formarte una idea clara de cómo la ley científica de la conservación de la energía influye en los sucesos cotidianos. Ejemplos de conservación de la energía con personasLa energía puede transferirse entre personas o de personas a objetos. Todos estos ejemplos ilustran la ley de conservación de la energía.

  Ejercicios de conservacion de la energia mecanica

Actividad de gas sólido y líquido

La química es el estudio científico de las propiedades y el comportamiento de la materia[1]. Es una ciencia natural que abarca desde los elementos que constituyen la materia hasta los compuestos formados por átomos, moléculas e iones: su composición, estructura, propiedades, comportamiento y los cambios que sufren durante una reacción con otras sustancias[2][3][4][5].

En el ámbito de su materia, la química ocupa una posición intermedia entre la física y la biología[6]. A veces se la denomina ciencia central porque proporciona una base para comprender tanto las disciplinas científicas básicas como las aplicadas a nivel fundamental. [7] Por ejemplo, la química explica aspectos del crecimiento de las plantas (botánica), la formación de las rocas ígneas (geología), cómo se forma el ozono atmosférico y cómo se degradan los contaminantes ambientales (ecología), las propiedades del suelo de la Luna (cosmoquímica), cómo funcionan los medicamentos (farmacología) y cómo se recogen las pruebas de ADN en la escena del crimen (medicina forense).

  Ejercicios de energia eolica

La química aborda temas como el modo en que los átomos y las moléculas interactúan mediante enlaces químicos para formar nuevos compuestos químicos. Hay dos tipos de enlaces químicos 1. los enlaces químicos primarios -por ejemplo, los enlaces covalentes, en los que los átomos comparten uno o más electrones; los enlaces iónicos, en los que un átomo dona uno o más electrones a otro átomo para producir iones (cationes y aniones); los enlaces metálicos- y 2. los enlaces químicos secundarios -por ejemplo, los enlaces de hidrógeno; los enlaces de fuerza de Van der Waals; la interacción ion-ion; la interacción ion-dipolo-.

Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad