Cuantos niveles de energia tiene el cloro

Número atómico del cloro

DesignaciónNivel observadoa (cm-1)Diferencia de los niveles observados y calculados (cm-1)4S3/2°0,0-62D3/2°18 05352D5/2°18 120102P1/2°29 812-112P3/2°29 9072Parámetros: F2(3p, 3p)49 519 cm-1ζ3p766αb43Desviación estándar (α fija)12

4s5s6sEav127 130 ± 10 cm-1170 698 ± 30 cm-1186 840 ± 5 cm-1F2(3p,3p)47 550 ± 5549 664 ± 12049 320 ± 25α93a15 ± 1050ζ3p745 ± 100700G1(3p, ns)3550 ± 251117 ± 70420 ± 10Sb318210S/W(%)b0.10.60.5Número de niveles10106

c Los números entre paréntesis indican el número total de niveles conocidos cuando éste difiere del número de niveles utilizados en el ajuste. Los niveles que se sabe que están muy perturbados no se incluyeron en los ajustes de energía de una sola configuración.

Valor de mínimos cuadrados (cm-1)Observado (cm-1)% ComponenteNombre propuesto3s3p5(2D)3d(2P)3d(2D)4d(2P)4d115 482115 6573357(2D)3d163 383163 2122431353s3p5171 059170 2126622(2P)3d182 862179 869235414(2D)4d197 200No obs161962

DesignaciónNivel observadoa (cm-1)Diferencia de niveles observados y calculados (cm-1)4S3/2°0,0-62D3/2°18 05352D5/2°18 120102P1/2°29 812-112P3/2°29 9072Parámetros: F2(3p, 3p)49 519 cm-1ζ3p766αb43Desviación estándar (α fija)12

¿Cuántos niveles de energía tiene el bromo?

La estructura del átomo se trató en la unidad anterior y ahora nos centraremos en el papel que desempeñan los electrones en la formación de compuestos. Independientemente del tipo de compuesto o del número de átomos o electrones implicados, son los electrones de esos átomos los que interactúan para formar un compuesto.

Los electrones no están dispuestos al azar en un átomo y su posición dentro del mismo puede describirse mediante arreglos electrónicos, que son una versión simplificada de las configuraciones electrónicas. Para cada elemento de interés, observamos el número de electrones de un átomo y luego determinamos cómo están dispuestos esos electrones en función del modelo atómico. La idea principal que subyace a las disposiciones de los electrones es que éstos sólo pueden existir en determinados niveles de energía. Al entender los niveles de energía de los electrones en un átomo, podemos predecir las propiedades y entender el comportamiento del átomo.

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Como se muestra en la siguiente figura, existen múltiples niveles de energía en los que se pueden encontrar los electrones. A medida que el nivel de energía aumenta, la diferencia de energía entre ellos disminuye. En el nivel \(n=1\) pueden encontrarse un máximo de dos electrones; en el nivel \(n=2\) pueden encontrarse ocho electrones. Aunque los niveles \(n=3\) y \(n=4\) sólo muestran ocho electrones en este diagrama, esos niveles de energía pueden contener más, pero no hasta que empecemos a ver los metales de transición. Sólo nos ocuparemos de la disposición de los electrones de los elementos a través del calcio \(\left( Z = 20 \right)\Npor lo que pondremos un máximo de ocho electrones en el nivel \(n=3\) y dos en el nivel \(n=4\).

¿Cuántos neutrones tiene el cloro?

El cloro tiene un número atómico 17. El número atómico es el número de protones presentes en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico. En todo átomo estable el número de electrones es igual al número de protones. Por lo tanto, el número de electrones es igual al número de protones en un átomo de cloro. Esto significa que el número de electrones presentes en un átomo de cloro es 17.

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Los electrones de valencia son el número de electrones presentes en la capa más externa de un átomo. Ahora, la última capa del átomo de cloro tiene 7 electrones. Por lo tanto, hay 7 electrones de valencia presentes en un átomo de cloro.

Modelo de Bohr del cloro

Por cada protón en un centro atómico, en algún lugar, en un orbital, habrá un electrón. Un protón lleva una carga positiva (+) y un electrón lleva una carga negativa (-), por lo que los átomos de los elementos son neutros, todas las cargas positivas anulan todas las cargas negativas.

El hidrógeno y el helio ilustran el hecho de que no todos los átomos tienen las mismas propiedades. Ambos son gases, pero el gas hidrógeno es violentamente explosivo, mientras que el gas helio es completamente inerte y no puede someterse a ningún tipo de reacción química en circunstancias normales.

Los átomos de hidrógeno tienen un solo protón en su centro y un solo electrón en el nivel energético más bajo. Los átomos de helio, en cambio, tienen dos protones y dos electrones en el nivel energético más bajo. El nivel de energía más bajo se llena con su número máximo de electrones. Se trata de una disposición muy estable, por lo que el helio es un gas inerte con pocas propiedades químicas.

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El hidrógeno sólo tiene un electrón en su nivel energético más bajo. Se trata de una disposición muy inestable, y el gas hidrógeno se somete a una serie de reacciones para alcanzar una configuración electrónica estable en la que su nivel de energía está vacío de electrones o lleno de electrones.

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