Qué tipos de orbitales atómicos hay en el tercer nivel de energía
En química, el nivel de energía principal de un electrón se refiere a la corteza u orbital en la que el electrón se encuentra en relación con el núcleo del átomo. Este nivel se designa con el número cuántico principal n. El primer elemento de un período de la tabla periódica introduce un nuevo nivel energético principal.
El concepto de niveles de energía es una parte del modelo atómico que se basa en un análisis matemático de los espectros atómicos. Cada electrón de un átomo tiene una firma energética que viene determinada por su relación con otros electrones de carga negativa del átomo y con el núcleo atómico de carga positiva. Un electrón puede cambiar de nivel energético, pero sólo por pasos o cuantos, no por incrementos continuos. La energía de un nivel energético aumenta cuanto más alejado esté del núcleo. Cuanto más bajo es el número de un nivel de energía principal, más cerca están los electrones entre sí y del núcleo del átomo. Durante las reacciones químicas, es más difícil extraer un electrón de un nivel energético inferior que de uno superior.
El número total de electrones en el cuarto nivel de energía es
Las reglas son algoritmos, mediante los cuales generamos posibles números cuánticos. El valor más bajo de n es 1 (NO cero). Para n = 1, el único valor posible del número cuántico l es 0, y m = 0. Cada conjunto de números cuánticos se llama estado. Así, para n = 1, sólo hay un estado (1,0,0). Los estados se representan por medio de símbolos, y se han utilizado símbolos especiales para representar el número cuántico l de la siguiente manera:
Utilizando símbolos, los estados cuánticos válidos se pueden enumerar de la siguiente manera 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 7h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 8i Para los átomos similares al hidrógeno, es decir, átomos o iones con un electrón, el nivel de energía está determinado únicamente por el número cuántico principal n, y los niveles de energía de las subcubiertas np y nd, etc., son los mismos que los ns. Para estas especies, los niveles de energía tienen el orden inverso al de la lista dada anteriormente:
Cuántos orbitales hay en el cuarto nivel de energía
niveles dentro de los átomos. Pero el modelo de Bohr era bastante simplista y, a medida que los científicos hacían más descubrimientos sobre átomos más complejos, el modelo de Bohr fue modificado y finalmente fue sustituido por modelos más sofisticados.
El modelo mecánico cuántico del átomo presenta un modelo más preciso del átomo. Se trata de un modelo más sofisticado basado en complejos cálculos e interpretaciones matemáticas. Vamos a echar un vistazo a este modelo y a resumir los resultados basados en estos cálculos matemáticos sin llevarlos a cabo nosotros mismos.
El resultado es que cada orbital tendrá un electrón girando en una dirección común antes de que dos electrones llenen el mismo orbital. Observa una vez más que la configuración de los electrones no hace esta distinción.
Cuántos orbitales totales contiene el quinto nivel energético principal
1) Un orbital es una descripción tridimensional de la ubicación más probable de un electrón alrededor de un átomo. A continuación se muestra un diagrama que muestra la probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo de un átomo de hidrógeno. Observa que el orbital 1s tiene la mayor probabilidad. Por eso el átomo de hidrógeno tiene una configuración electrónica de 1s1 .
Hay cuatro tipos de orbitales con los que debes estar familiarizado s, p, d y f (agudo, principio, difuso y fundamental). Dentro de cada cáscara de un átomo hay algunas combinaciones de orbitales. En la cáscara n=1 sólo se encuentran orbitales s, en la cáscara n=2, se tienen orbitales s y p, en la cáscara n=3, se tienen orbitales s, p y d y en la cáscara n=4 arriba se encuentran los cuatro tipos de orbitales. Es importante señalar que estos orbitales, capas, etc., forman parte de una teoría empírica diseñada para explicar lo que observamos con respecto a la estructura y el enlace molecular. Como ocurre con cualquier teoría, estas explicaciones sólo se mantendrán como verdad hasta que alguien (¿tú quizás?) presente una explicación o descripción mejor.