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Energia de ionizacion del nitrogeno

Energía de ionización del bismuto

La energía de ionización medida del H2 es de 1488 kJ mol-1. Este número es principalmente importante en comparación con la energía de ionización de un átomo de hidrógeno, que es de 1312 kJ mol-1. Por lo tanto, se requiere más energía para extraer un electrón de la molécula de hidrógeno que del átomo de hidrógeno; el electrón, por lo tanto, tiene una energía menor en la molécula. Para separar los átomos, la energía del electrón debe aumentar. Por lo tanto, se necesita energía para romper el enlace, y la molécula queda unida.

Un enlace se forma cuando la energía de los electrones en la molécula es menor que la energía de los electrones en los átomos separados. Esta conclusión es coherente con la visión de los electrones compartidos en los orbitales moleculares de enlace.

Como segundo ejemplo, consideremos la molécula de nitrógeno, \(N_2\). La energía de ionización del nitrógeno molecular es de 1503 kJ mol-1, y la del nitrógeno atómico es de 1402 kJ mol-1. Una vez más, la energía de los electrones del nitrógeno molecular es menor que la de los electrones de los átomos separados, por lo que la molécula está ligada.

  Energia y construcciones srl

Energía de ionización no

Resumen Se describe una técnica experimental para medir las secciones transversales de ionización directa y disociativa de moléculas de N2, O2, H2O y CO2 por impacto de electrones en el rango de energía cercano al umbral. La configuración utilizada en los experimentos permite la separación de masas de los iones con un espectrómetro de masas monopolar. Se demuestra que esta configuración puede utilizarse con ventaja en los experimentos de separación. Para energías de electrones incidentes entre 7 y 35 eV, se obtienen las dependencias energéticas de las secciones transversales de generación de iones padres y fragmentos de iones debido a la disociación de la molécula madre.

Tech. Phys. 50, 402-407 (2005). https://doi.org/10.1134/1.1901776Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

Energía de ionización del fósforo

Los electrones dentro del mismo orbital experimentan la máxima repulsión ya que la distribución de sus funciones de onda es la misma, por lo que la distribución de la densidad de probabilidad es la misma y se puede pensar que los electrones ocupan el mismo espacio. Esto maximiza su repulsión y aumenta la energía potencial de los electrones en ese orbital, haciendo que los electrones sean más fáciles de eliminar. Esto ocurre a pesar del aumento de la carga nuclear efectiva que experimenta el electrón en el oxígeno y de la disminución del radio del orbital.

  Cita previa endesa energia xxi

En realidad, la primera energía de ionización del nitrógeno es mayor que la primera energía de ionización del oxígeno porque el nitrógeno, en un estado orbital semilleno estable, es comparativamente más estable que el oxígeno. El oxígeno, por el contrario, tendería a perder un electrón fácilmente para alcanzar su estado orbital semilleno más estable.

Energía de ionización del oxígeno

Energías de enlace de los electrones del nitrógeno. Todos los valores de las energías de enlace de los electrones se indican en eV. Las energías de enlace se citan en relación con el nivel de vacío para los gases raros y las moléculas de H2, N2, O2, F2 y Cl2; en relación con el nivel de Fermi para los metales; y en relación con la parte superior de la banda de valencia para los semiconductores.

  Sistemas conservativos y no conservativos de la energia

Agradezco a Gwyn Williams (Jefferson Laboratory, Virginia, EE.UU.) que haya proporcionado los datos sobre la energía de enlace de los electrones. Los datos se han adaptado de las referencias 1-3. Están tabulados en la WWW (referencia 4) y en papel (referencia 5).

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