Energía de ionización del cobre
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Evaluamos la función de partición y el grado de ionización de átomos de hidrógeno magnetizados en equilibrio termodinámico para un amplio rango de intensidades de campo, B ≈ 105-1012 G. Las evaluaciones incluyen fórmulas de ajuste para un número arbitrario de energías de enlace, el acoplamiento entre la estructura atómica interna y el movimiento del centro de masa a través del campo magnético, y la formación de los llamados estados descentrados (estados enlazados con el electrón desplazado del pozo de Coulomb). Los efectos del gas no ideal se tratan dentro del método de probabilidad ocupacional. También presentamos expresiones matemáticas generales para la correspondencia de estados ligados entre los límites de campo cero y de campo alto. Esto nos permite evaluar la función de partición atómica de forma continua desde el régimen perturbador de Zeeman hasta campos muy fuertes. Los resultados se muestran para condiciones encontradas en atmósferas de estrellas enanas blancas magnéticas (MWD), con temperaturas T ≈ 5000-80 000 K y densidades ρ ≈ 10-12-10-3 g cm3. Nuestras evaluaciones muestran una marcada reducción de la ionización del gas debido al campo magnético en las atmósferas de MWDs fuertes. También encontramos que los estados descentrados podrían estar presentes en las atmósferas de los MWDs calientes actualmente conocidos, dando una contribución significativa a la función de partición en las atmósferas magnetizadas más fuertes.
Energía de ionización del H2
Sabemos que la energía de ionización del átomo de hidrógeno es de 13,6 eV. Lo que molesta es que esta energía corresponde a una separación infinita entre el electrón y el protón. Si asumimos que esto es cierto, entonces en el efecto fotoeléctrico no podríamos medir la corriente ya que el electrón estaría muy lejos (distancia infinita) del amperímetro. Entonces, ¿qué ocurre cuando el electrón gana exactamente 13,6 eV?
También hay estados no ligados con energía mayor que cero. Estos estados describen al electrón como una onda que se extiende por todo el espacio y, de hecho, si no tenemos en cuenta nada más en el modelo, ¡el electrón en este estado puede encontrarse en cualquier lugar del universo! Dentro de este modelo, si por arte de magia le damos al electrón en el modelo del hidrógeno algo más de 13,6\, \mathrm{eV}$ de energía, pasará a uno de los estados no ligados de baja energía y podríamos encontrarlo con cierta probabilidad en cualquier lugar.
Por supuesto, esta no es una imagen física adecuada. Por ejemplo, si no hay nada más en el universo, ¿cómo vamos a dar energía al electrón? Además, ¿cuál es el significado de estos “estados no ligados” y cómo podemos considerarlos si no se pueden normalizar? Hay formas de tratar con cuidado estas cuestiones, aplicando aproximaciones controladas y añadiendo términos que nos permitan realizar cálculos significativos.
Tabla de energía de ionización
En esta página se explica qué es la energía de ionización, y luego se examina la forma en que varía en la Tabla Periódica, a través de los períodos y los grupos. Se asume que se conocen los orbitales atómicos simples y que se pueden escribir estructuras electrónicas para átomos simples.
Es la energía necesaria para llevar a cabo este cambio por mol de \N(X\). Los símbolos de estado – (g) – son esenciales. Cuando se habla de energías de ionización, todo debe estar presente en el estado gaseoso. Las energías de ionización se miden en kJ mol-1 (kilojulios por mol). Varían desde 381 (que se considera muy baja) hasta 2370 (que es muy alta).
Todos los elementos tienen una primera energía de ionización, incluso los átomos que no forman iones positivos en las probetas. La razón por la que el helio (1ª E.I. = 2370 kJ mol-1) no forma normalmente un ion positivo es por la enorme cantidad de energía que se necesitaría para eliminar uno de sus electrones.
La energía de primera ionización muestra periodicidad. Esto significa que varía de forma repetitiva a medida que se avanza en la Tabla Periódica. Por ejemplo, observe el patrón desde el Li hasta el Ne, y luego compárelo con el patrón idéntico desde el Na hasta el Ar. Todas estas variaciones en la primera energía de ionización pueden explicarse en términos de las estructuras de los átomos implicados.
Afinidad de los electrones
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Tendencias de la energía de ionización trazadas contra el número atómico, en unidades eV. La energía de ionización aumenta gradualmente desde los metales alcalinos hasta los gases nobles. La energía de ionización máxima también disminuye de la primera a la última fila de una columna dada, debido a la creciente distancia de la capa de electrones de valencia del núcleo. Los valores predichos se utilizan para los elementos más allá de 104.
En física y química, la energía de ionización (IE) (grafía inglesa americana), energía de ionización (grafía inglesa británica) es la energía mínima necesaria para eliminar el electrón más suelto de un átomo gaseoso aislado, un ion positivo o una molécula.[1] La primera energía de ionización se expresa cuantitativamente como
