Diferencia entre energía calorífica y temperatura
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¿Conoces la diferencia entre calor y temperatura? A menudo estos dos conceptos se confunden entre sí, utilizándose de forma errónea. Aunque están estrechamente relacionados, no son idénticos. Así, mientras que el calor es una forma de energía, la energía térmica, la temperatura es la cualidad que determina la dirección del flujo de calor.
Durante los días soleados, y especialmente en verano, la expresión que más solemos decir es: “¡qué calor!”, ¿verdad? Pues bien, esta sensación la produce el sol, que es un objeto mucho más grande que el planeta Tierra (tiene un diámetro de 696.000km, mientras que nuestro hogar “sólo” mide 6.371km), y mucho más caliente: unos 5600ºC, frente a los 14ºC de media que se registran aquí.
Podría decirse que el calor es una transferencia de energía de un objeto de mayor temperatura a otro más “frío”. Así, entre los dos objetos se alcanzaría un equilibrio térmico, que es lo que ocurre, por ejemplo, cuando nos metemos en la cama en invierno: las sábanas y las mantas están frías al principio, pero poco a poco se van calentando.
Y, una vez hecho esto, el objeto puede pasar a un estado diferente, que puede ser sólido, líquido o gaseoso. Estos cambios se conocen con el nombre de cambios de fase, que diseñan continuamente la naturaleza de la Tierra. Los cambios de fase más frecuentes en meteorología son:
Calorimetría ¿cuál es la relación entre la energía térmica y la temperatura?
Calor y temperatura La temperatura de un objeto nos dice lo CALIENTE que está Medido en grados Celsius – °C NO es lo mismo que la energía térmica aunque las dos cantidades están relacionadas. por ejemplo, un vaso de agua a 60 °C está más caliente que un baño de agua a 40 °C PERO el baño contiene más julios de energía térmica
Calor a. El flujo de energía térmica de un objeto a otro. El calor siempre fluye de los objetos más calientes (T alta) a los más fríos (T baja). El hielo se calienta y la mano se enfría La copa se enfría y la mano se calienta
Energía La capacidad de realizar un trabajo. La energía se mide en julios (J) Cualquier cambio requiere energía. Los cambios pueden ser exotérmicos o endotérmicos. (condensación, congelación) Cambios endotérmicos Absorben calor mientras se producen (fusión, ebullición)
¿Por qué el agua tiene un calor específico tan elevado? Las moléculas de agua forman fuertes enlaces entre sí, por lo que se necesita más energía térmica para romperlos. Los metales tienen enlaces débiles y no necesitan tanta energía para romperlos. agua metal
Qué es la energía térmica
Todos los cambios químicos van acompañados de la absorción o liberación de calor. La íntima conexión entre la materia y la energía ha sido fuente de asombro y especulación desde los tiempos más primitivos; no es casualidad que el fuego fuera considerado uno de los cuatro elementos básicos (junto con la tierra, el aire y el agua) ya en el siglo V a.C. En esta unidad sólo se tratarán los aspectos más básicos del tema, lo suficiente para empezar; hay un conjunto de lecciones mucho más completo sobre la energía química en otro lugar.
La energía es uno de los conceptos más fundamentales y universales de la ciencia física, pero es extraordinariamente difícil de definir de forma que tenga sentido para la mayoría de la gente. Esto quizás refleje el hecho de que la energía no es una “cosa” que exista por sí misma, sino que es un atributo de la materia (y también de la radiación electromagnética) que puede manifestarse de diversas maneras. Sólo puede observarse y medirse indirectamente a través de sus efectos sobre la materia que la adquiere, la pierde o la posee. La energía puede adoptar muchas formas: mecánica, química, eléctrica, de radiación (luz) y térmica. También sabes que la energía se conserva; puede pasar de un objeto o lugar a otro, pero nunca puede desaparecer.
¿Cuál es la relación entre la energía cinética y la temperatura?
Calor vs temperaturaEn otros idiomas: FrançaisEl calor y la temperatura son temas estrechamente relacionados, y como tal, la diferencia entre ambos puede ser un poco confusa. La diferencia fundamental es que el calor se ocupa de la energía térmica, mientras que la temperatura se ocupa más de la energía cinética molecular.
El calor describe la transferencia de energía térmica entre las moléculas de un sistema y se mide en julios[2] El calor mide cómo se mueve o fluye la energía. Un objeto puede ganar o perder calor, pero no puede tenerlo. El calor es una medida de cambio, nunca una propiedad de un objeto o sistema. Por lo tanto, se clasifica como una variable de proceso.
La temperatura describe la energía cinética media de las moléculas dentro de un material o sistema y se mide en Celsius (°C), Kelvin(K), Fahrenheit (°F) o Rankine (R). Es una propiedad física medible de un objeto, también conocida como variable de estado. Otras propiedades físicas medibles son la velocidad, la masa y la densidad, por nombrar algunas[3].
La segunda ley de la termodinámica es un tema complejo que requiere un estudio intensivo en el campo de la termodinámica para entenderla realmente. Sin embargo, para el propósito de este artículo, sólo es necesario entender un pequeño aspecto y es el hecho de que el calor siempre fluirá espontáneamente de las sustancias más calientes a las más frías. Esta simple afirmación explica por qué un cubito de hielo no se forma en el exterior en un día caluroso o por qué se derrite cuando se deja caer en un cuenco de agua caliente.
