Dibuja al menos 5 ejemplos de energía térmica
La mayoría de la gente utiliza la palabra calor para describir algo que se siente caliente, sin embargo en la ciencia, en las ecuaciones termodinámicas, en particular, el calor se define como el flujo de energía entre dos sistemas por medio de la energía cinética. Esto puede adoptar la forma de transferencia de energía de un objeto caliente a otro más frío. Dicho de forma más sencilla, la energía térmica, también llamada energía térmica o simplemente calor, se transfiere de un lugar a otro mediante el rebote de partículas entre sí. Toda la materia contiene energía térmica, y cuanta más energía térmica haya, más caliente estará un objeto o zona.
La distinción entre calor y temperatura es sutil pero muy importante. El calor se refiere a la transferencia de energía entre sistemas (o cuerpos), mientras que la temperatura viene determinada por la energía contenida en un sistema (o cuerpo) singular. En otras palabras, el calor es energía, mientras que la temperatura es una medida de energía. Si se añade calor, la temperatura de un cuerpo aumenta, mientras que si se quita, la temperatura disminuye, por lo que los cambios de temperatura son el resultado de la presencia de calor o, por el contrario, de la falta de calor.
Ejemplos de energía térmica en la vida cotidiana
Calor y energía térmica son términos que utilizamos para describir el nivel de actividad de las moléculas de un objeto. Un objeto con moléculas muy “excitadas” y que se mueven rápidamente se conoce como caliente, mientras que un objeto con moléculas cuyos átomos se mueven menos rápidamente se conoce como frío. La energía calorífica, o energía térmica, puede transferirse entre objetos. Así, el calor se refiere a esta transferencia de energía entre objetos, mientras que la temperatura se refiere a la energía contenida en el interior de los objetos.
Ejemplos cotidianos de energía térmicaHay tres formas básicas de transferir energía térmica: convección, conducción y radiación. La convección transfiere la energía térmica a través de gases o líquidos. La conducción transfiere la energía térmica de un sólido a otro. La radiación transfiere el calor en forma de ondas o partículas a través de lugares donde no hay moléculas. Es una forma de energía electromagnética. Estos son algunos ejemplos comunes de energía térmica.
Calentamiento Así pues, la energía térmica procede de un objeto o sustancia cuyas moléculas y átomos se mueven más rápidamente debido a un aumento de la temperatura. Ahora que has visto muchos ejemplos de energía térmica, la próxima vez que tu mascota se suba a tu regazo podrás experimentar de primera mano cómo funciona la energía térmica.
¿Cuáles son 10 ejemplos de energía térmica?
La energía térmica, también conocida como energía cinética aleatoria o interna, se debe al movimiento aleatorio de las moléculas de un sistema. La energía cinética se presenta en tres formas: vibracional, rotacional y traslacional. La vibracional es la energía causada por el movimiento vibratorio de un objeto o molécula, la rotacional es la energía causada por el movimiento de rotación y la traslacional es la energía causada por el movimiento de una molécula a otro lugar.
La energía térmica es directamente proporcional a la temperatura dentro de un sistema determinado (recordemos que un sistema es el objeto de interés, mientras que el entorno se encuentra fuera del sistema y ambos interactúan mediante el intercambio de energía y materia). Como resultado de esta relación entre la energía térmica y la temperatura del sistema, se aplica lo siguiente:Cuantas más moléculas estén presentes, mayor será el movimiento de moléculas dentro de un sistema dado, mayor será la temperatura y mayor será la energía térmica
Como se ha demostrado anteriormente, la energía térmica de un sistema depende de la temperatura del mismo, que a su vez depende del movimiento de las moléculas del sistema. En consecuencia, cuantas más moléculas haya, mayor será el movimiento dentro de un sistema determinado, lo que aumentará la temperatura y la energía térmica. Por ello, a una temperatura de 0ºC, la energía térmica dentro de un sistema determinado también es cero. Esto significa que una muestra relativamente pequeña a una temperatura algo elevada, como una taza de té a su temperatura de ebullición, podría tener menos energía térmica que una muestra más grande, como una piscina que está a una temperatura más baja. Si la taza de té hirviendo se coloca junto a la piscina helada, la taza de té se congelará primero porque tiene menos energía térmica que la piscina.
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El término “energía térmica” se utiliza de forma imprecisa en diversos contextos de la física y la ingeniería. Puede referirse a varios conceptos físicos diferentes y bien definidos. Entre ellos se encuentran la energía interna o entalpía de un cuerpo de materia y la radiación; el calor, definido como un tipo de transferencia de energía (al igual que el trabajo termodinámico); y la energía característica de un grado de libertad,
En termodinámica, el calor es la energía transferida hacia o desde un sistema termodinámico por mecanismos distintos al trabajo termodinámico o a la transferencia de materia[1][2][3] El calor se refiere a una cantidad transferida entre sistemas, no a una propiedad de un sistema concreto, o “contenida” en él[4] Por otro lado, la energía interna y la entalpía son propiedades de un sistema concreto. El calor y el trabajo dependen de la forma en que se produce la transferencia de energía, mientras que la energía interna es una propiedad del estado de un sistema y, por tanto, puede entenderse sin saber cómo ha llegado la energía a él.
En una explicación mecánica estadística de un gas ideal, en el que las moléculas se mueven de forma independiente entre colisiones instantáneas, la energía interna es la suma total de las energías cinéticas de las partículas independientes del gas, y es este movimiento cinético la fuente y el efecto de la transferencia de calor a través de la frontera de un sistema. Para un gas que no tiene interacciones de partículas, salvo las colisiones instantáneas, el término “energía térmica” es efectivamente sinónimo de “energía interna”. En muchos textos de física estadística, la “energía térmica” se refiere a