Energía de ionización del yodo
El cloro es un gas amarillo-verde a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un fuerte agente oxidante: entre los elementos, tiene la mayor afinidad por los electrones y la tercera mayor electronegatividad, sólo por detrás del oxígeno y el flúor.
El cloro es un elemento químico con número atómico 17, lo que significa que hay 17 protones en su núcleo. El número total de protones en el núcleo se denomina número atómico del átomo y recibe el símbolo Z. La carga eléctrica total del núcleo es, por tanto, +Ze, donde e (carga elemental) equivale a 1,602 x 10-19 culombios.
El número total de neutrones en el núcleo de un átomo se llama número de neutrones del átomo y se le da el símbolo N. El número de neutrones más el número atómico es igual al número de masa atómica: N+Z=A. La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico se conoce como exceso de neutrones: D = N – Z = A – 2Z.
Para los elementos estables, suele haber una variedad de isótopos estables. Los isótopos son núclidos que tienen el mismo número atómico y, por tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones. Los números de masa de los isótopos típicos del cloro son 35; 37.
Energía de ionización del cloro kj/mol
Si consideramos un átomo inicialmente neutro, la expulsión del primer electrón requerirá menos energía que la del segundo, el segundo requerirá menos energía que el tercero, y así sucesivamente. Cada electrón sucesivo requiere más energía para ser liberado. Esto se debe a que después de perder el primer electrón, la carga total del átomo se vuelve positiva, y las fuerzas negativas del electrón serán atraídas por la carga positiva del nuevo ion formado. Cuantos más electrones se pierdan, más positivo será este ion, y más difícil será separar los electrones del átomo.
En general, cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más fácil será su expulsión. En otras palabras, la energía de ionización es una función del radio del átomo; cuanto mayor sea el radio, menor será la cantidad de energía necesaria para sacar el electrón del orbital más externo. Por ejemplo, sería mucho más fácil quitarle electrones al elemento más grande de Ca (Calcio) que a uno en el que los electrones están más pegados al núcleo, como el Cl (Cloro).
Energía de ionización del flúor
Esta página explica lo que significa la segunda, tercera (etc) energía de ionización, y luego examina los patrones de las energías de ionización sucesivas para elementos seleccionados. Se asume que se entiende la primera energía de ionización.
Por ejemplo, si el aluminio reacciona con el flúor o el oxígeno, puede recuperar esa energía en varios cambios que implican al flúor o al oxígeno, y así el fluoruro de aluminio o el óxido de aluminio contienen iones Al3+.
¿Por qué el aluminio no forma un ion Al4+? La cuarta energía de ionización es enorme comparada con las tres primeras, y no hay nada con lo que el aluminio pueda reaccionar que le permita recuperar esa cantidad de energía extra.
Una vez que se ha eliminado el primer electrón, queda un ion positivo. Intentar quitar un electrón negativo de un ion positivo va a ser más difícil que quitarlo de un átomo. Quitar un electrón de un ion 2+ o 3+ (etc.) va a ser progresivamente más difícil.
La estructura electrónica del aluminio es 1s22s22p63s23px1. Los tres primeros electrones que hay que eliminar son los tres electrones de los orbitales 3p y 3s. Una vez que se han ido, el cuarto electrón se retira del nivel 2p, mucho más cercano al núcleo, y sólo apantallado por los electrones 1s2 (y hasta cierto punto por los 2s2).
Energía de ionización del cloro ev
Estas tablas enumeran los valores de las energías de ionización molar, medidas en kJ⋅mol-1. Se trata de la energía por mol necesaria para eliminar los electrones de los átomos gaseosos o de los iones atómicos. La primera energía de ionización molar se aplica a los átomos neutros. La segunda, tercera, etc., energía de ionización molar se aplica a la eliminación posterior de un electrón de un ion con carga simple, doble, etc. Para las energías de ionización medidas en la unidad eV, véase Energías de ionización de los elementos (página de datos). Todos los datos a partir del rutherfordium son predicciones.